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    15．一种新型酒精检测仪，是基于酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    C．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

    分析 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

    解答 解：A．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故A错误；
    B．原电池中，阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，故B错误；
    C．燃料电池中，酸性条件下，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故C错误；
    D．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
    （1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）已知铜转化为水合离子过程如下：

    已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和 Cu2+ 与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+ （g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
    （3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （4）BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
    （5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为Cu8Se13．

    （6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键．

    （7）与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表B．

    A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
    C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为I1、b为I3、c为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）
    A．N2B．O2C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-═H2O
    B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
    B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
    C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
    D．原子晶体中只存在非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=184.8/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （4）现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①没有用玻璃棒引流；②应选用250mL容量瓶．
    （5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时，俯视标线观察④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．H2与O2的反应是熵增的放热反应
    B．能说明盐酸是强酸的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
    C．向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D．配制一定浓度的硫酸铝溶液时，应先加稀硫酸溶解硫酸铝固体，再稀释至所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（　　）
    A．偏铝酸钠溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．硅酸钠溶液

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