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    为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　)xk|b|1

    A．O2  B．H2

    C．NH3  D．SO2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

     


      

    请回答下列问题：

       ⑴  F的化学式为________________。

       ⑵  E的电子式为________________。

       ⑶  写出C与D溶液反应的化学方程式：___________________________________。

       ⑷  写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（      ）

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑

    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

    C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水

    D．铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH

    ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）

    （1）以上物质中属于强电解质的是            ； 属于非电解质的是            ；

    （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤                  ；⑥                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

    B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋

    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO

    D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    NaNO2＋HI―→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)

    (1)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

    (2)根据上述反应，可用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋。下列几组中最合适的是________(填序号)。

    A．①②  B．①②④

    C．①②⑤  D．③⑤

    (3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．

    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．

    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：

    ①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；

    ②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。

    ③过滤；

    ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

    ⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；

    请回答下列问题：

    （1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有                             。

    （2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0% ,氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为             ，所以该样品            （填“合格”或“不合格”）。

    （3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，          

                                                                           。

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