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    NaOH的摩尔质量为
     
    ，1.204×1023个NaOH分子物质的量为
     
    ，中和这些OH-，需要
     
    g HCl．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：M（NaOH）=40g/mol，n=
    N
    NA
    ，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，结合反应的方程式计算．
    解答： 解：NaOH的相对分子质量为40，则摩尔质量为40g/mol，
    n（NaOH）=
    1.204×1023
    6.02×1023/mol
    =0.2mol，
    发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    则n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol，
    m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
    故答案为：40g/mol；0.2mol；7.3．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在肉制品加工中，使用的护色剂--亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
    （1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

    （2）该反应中的氧化剂是
     
    ．
    （3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是
     
     mol．
    （4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是
     

    A．亚硝酸钠是还原剂                        B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子      D．亚硝酸钠被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    Ⅱ．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如图2：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）
    ①反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
     
    、
     
    ．
    ②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如图3．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
     
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．①边搅拌边加入
     
    ，并控制溶液pH
     
    ；②
     
    ；③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量
     
    洗涤；⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO 42-等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸  B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液    D．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是
     
    （填编号）．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
     
    ．
    （5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要分离下列四组混合物
    ①饱和食盐水与沙子
    ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
    ③水和汽油的混合物
    ④CCl4液体与甲苯液体的混合物
    （已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
    （1）分离①、②、④的操作分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）分离③时使用的主要仪器是
     
    ．
    （3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有
     
     （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．
    NH3+H2O 
     
     NH3?H2O 
     
     NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
     
    移动，OH-的浓度
     
    ，NH4+的浓度
     
    ．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （ I）下列装置能组成原电池的是
     
     （填序号）
    （ II）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）．
    （1）负极材料是
     

    （2）正极的电极反应式为
     

    （3）电池工作时总反应的离子方程式是
     

    （4）导线中电子的流向
     

    （5）阳离子的移动方向
     

    （6）该装置将
     
    能转化为
     
    能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用H++OH-═H2O表示的离子反应的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液
    B、氢氧化钡和硫酸溶液
    C、硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液
    D、石灰水和硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
    A、NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强
    B、可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3
    C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水
    D、NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应

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