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    下列说法正确的是（）

        A． 可利用过滤的方法区别溶液和胶体

        B． 制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水

        C． 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

        D． 电泳现象证明胶体粒子是带电的


    考点：  胶体的重要性质．

    专题：  溶液和胶体专题．

    分析：  A、从溶液和胶体透过滤纸分析判断；

    B、从实验室制备胶体 的方法和步骤分析判断；

    C、从胶体是由分散质和分散剂组成的分析；

    D、电泳现象是分散质微粒向电极移动发生的现象；

    解答：  解：A、溶液和胶体都能透过滤纸，故A错误；

    B、氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，故B错误；

    C、直径介于1nm～100nm之间的微粒为胶体分散质，不是胶体，故C错误；

    D、胶体分散质可以吸附带的离子，通电时会移向某一个电极，证明胶粒带电荷，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查了胶体的组成、性质、制备等知识的应用，主要是电泳性质的实质．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

    　

    A．

    盐酸起始浓度为0.1mol•L﹣1

    　

    B．

    NaOH溶液浓度为0.08mol•L﹣1

    　

    C．

    滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色

    　

    D．

    滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（）

        A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物

        B． 在共价化合物中一定含有共价键

        C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物

        D． 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

        A． 在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

        B． 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

        C． 在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH﹣

        D． 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）

        A． 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

        B． 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

        C． 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

        D． 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：

    （1）用量筒量取该浓硫酸    mL．

    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是     ．

    （3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为     ．

    （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视

    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

    E．容量瓶不干燥

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

    Ⅱ．

    （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．

    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

        A． 反应过程a有催化剂参与

        B． 该反应为放热反应，热效应不等于△H

        C． 改变催化剂，可改变该反应的活化能

        D． 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．

    回答下列问题：

    （1）反应的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为     mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为   ．

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．

    ①T  100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是   ．

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2    ．

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向   （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（　　）

    　

    A．

    3.00g

    B．

    3.43g

    C．

    4.50g

    D．

    无法计算

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