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    1．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中装的试剂是浓氨水或浓NH4Cl溶液，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

    分析 （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
    （2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发；或者利用氢氧化钙与固体氯化铵加热制备氨气．

    解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；③⑦；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
    （2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发，可以用来制备氨气，氨气密度小于空气，应选择向下排气法收集，所以应选择⑥；
    故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水或浓NH4Cl溶液； ⑥．

    点评 本题考查了氨气的实验室制备，明确制备原理和装置选择方法是解题关键，注意氨气的收集及检验的方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-．
    （1）该电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    （2）甲醇在负极发生反应（填“正”或“负”），电池中放电过程中溶液pH将下降（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%．则将产生标准状况下氧气16.8L．
    （3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷代表汽油．该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
    （4）放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应A2+3B2?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
    A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
    C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
    （2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO3．
    （3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
    A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
    A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
    请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
    （5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
    （1）A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为F元素．
    （2）C元素在周期表中属二周期ⅥA族元素，原子结构简图为．
    现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
    （3）第8周期共有50种元素；
    （4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
    （5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七周期，ⅣA族元素，原子的外围电子排布式是7s27p2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．离子化合物中只含离子键
    D．只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
    B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
    C．将lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时，下列说法中正确的是（　　）
    A．0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．含等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．（写出必要的过程）
    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）
    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（写出必要的过程）
    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A（含K2O2、KO2）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）

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