【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B.反应进行到1 s时,v(A)=3v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【答案】BC
【解析】解:A、由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol,所以A、D为生成物,B、C为反应物,A、B、C、D物质的量之比为5:3:4:2,反应方程式为:3B+4C5A+2D,故A错误;
B、反应到1s时,v(A)= =
=0.3mol/(Ls),v(D)=
=
=0.1mol/(Ls),所以v(A)=3v(D),故B正确;
C、反应进行到6s时,△n(B)=1mol﹣0.4mol=0.6mol,v(B)= =
=0.05mol/(Ls),故C正确;
D、根据图象可知,到6s时各物质的物质的量不再改变了,达到平衡状态,所以各物质的浓度不再变化,但是由于各物质的化学计量数不相同,则各物质的反应速率不相等,故D错误;
故选BC.
A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化,再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比;
B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化,然后根据v= 进行计算即可;
C、6s时B的浓度为0.6mol,B的物质的量变化为0.6mol,容器容积为2L,然后根据v= 进行计算B的平均反应速率;
D、根据图象判断反应平衡状态,化学反应速率与化学计量数成正比,计量数不同,反应速率则不相同.
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 , 操作②的名称是 .
(2)试剂a是 , 试剂b是 , 固体B是 . (填化学式)
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为: . 加入试剂b所发生反应的化学方程式为: .
(4)该方案能否达到实验目的: . 若不能,应如何改进(若能,此问不用回答) .
(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是的质量.
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【题目】Cl2用来消毒生活用水的原因是
A.Cl2能杀灭细菌
B.Cl2有毒
C.Cl2是氧化性很强的气体
D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中细菌
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【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:
①600K时,Y点甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。你认为正确吗?请说明理由 。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)= ;实验温度T1 T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程, 除去甲醇的离子方程式为 。
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
其中无“0”刻度的是________(填字母)。
(2) 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(3) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(4) 滴定过程中,眼睛应注视__________________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是______________________。
(5) 根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
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【题目】已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是( )
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3
B. 根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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