Question

4．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
• B． Fe²⁺能与[Fe（CN）₆]^3-反应生成带有特征蓝色的沉淀
• C． 电解质溶液的导电过程一定是电解质溶液的电解过程
• D． 如果在1.0L Na₂CO₃溶液中溶解0.010mol的BaSO₄，则Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于0.24 mol/L[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10； K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]

Answer 1

分析 A．在原电池中正极被保护，负极被腐蚀；
B．Fe²⁺能与[Fe（CN）₆]^3-反应生成Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀；
C．电解质溶液的导电时，阴阳离子在电极上放电；
D．发生反应为CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-，结合溶解平衡表达式计算出碳酸钠的浓度．

解答 解：A．在原电池中正极上溶液中的离子得电子，正极的电极材料不反应，即正极被保护，负极失电子被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．Fe²⁺能与[Fe（CN）₆]^3-反应生成Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，Fe₃[Fe（CN）₆]₂属于蓝色沉淀，故B正确；
C．电解质溶液的导电时，阴离子在阳极上失电子，阳离子在阴极上得电子，所以电解质溶液的导电过程一定是电解质溶液的电解过程，故C正确；
D．碳酸钠与硫酸钡反应转化成碳酸钡的反应为：CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-，该反应的平衡常数为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$=0.0423，
0.010molBaSO₄完全溶解生成n（SO₄^2-）=0.01mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，所以c（Na₂CO₃）=c（CO₃^2-）=$\frac{0.01}{0.0423}$≈0.24mol/L，所以Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于（0.24+0.01 ）=0.25mol/L，故D错误．
故选D．

点评 本题考查比较综合，题目涉及原电池原理、亚铁离子的检验、电解原理的应用、化学平衡常数的有关计算，注意把握化学平衡常数的计算方法，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．