Question

某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体

 

g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有

 

、

 

等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为

 

g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^-的物质的量浓度为（不考虑水解）

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；
（2）根据配制250mL 2mol/L的NaOH溶液的步骤选择使用的仪器；
（3）根据标况下气体的体积计算出氢气的物质的量，再根据反应关系式计算出参加反应的铝的质量及反应后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度．

解答： 解：（1）250mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.5mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol=20.0g，
故答案为：20.0；
（2）根据配制250mL 2mol/L的NaOH溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，所以还缺少烧杯和玻璃棒，
故答案为：烧杯；玻璃棒；  
（3）标准状况下的体积为3.36L的氢气的物质的量为：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据反应2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑可知，消耗金属铝的物质的量为：0.15mol×

2

3

=0.1mol，反应消耗的铝的质量为：27g/mol×0.1mol=2.7g；生成0.15mol氢气消耗氢氧根离子的物质的量为：0.15mol×

2

3

=0.1mol，消耗的氢氧根离子的物质的量浓度为：

0.1mol

0.1L

=1mol/L，则反应后溶液中氢氧根离子的浓度为：2mol/L-1mol/L=1mol/L，
故答案为：2.7；1 mol/L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及化学反应计算，题目浓度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确根据化学反应进行的简单计算方法．