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    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

    A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

    B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

    C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、SO


    答案　D

    解析　A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、AlO、SO能大量共存。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)

    A．1 mol  B. mol  C. mol  D．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO(H＋)不能和______________________________________大量共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)

    A．一定有Cl－  B．一定有SO

    C．一定没有Al3＋    D．可能有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

    D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

    该同学得出的结论正确的是(　　)

    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列典型物质的电离方程式

    (1)H2SO4______________________________________________________________________；

    (2)H2CO3______________________________________________________________________；

    (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

    (4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

    (5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

    (6)NaCl_______________________________________________________________________；

    (7)BaSO4_____________________________________________________________________；

    (8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

    (9)NaHCO3____________________________________________________________________；

    (10)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________；

    (11)Al2O3(熔融)___________________________________________________________；

    (12)CH3COOH_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

    B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

    D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是(　　)

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

    B．元素的化合价呈现周期性变化

    C．原子的性质呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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