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    17．含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为3：2．

    分析 每个SO2分子含有2个氧原子，含有氧原子物质的量为SO2的2倍，每个SO3分子含有3个氧原子，含有氧原子物质的量为SO3的3倍．

    解答 解：SO2和SO3含有相同的氧原子数目，则2n（SO2）=3n（SO3），故n（SO2）：n（SO3）=3：2，
    故答案为：3：2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH          d．HNO                                  
    ②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．
    ②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
    ③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为Zn，阴极电极反应为Zn2++2e-=Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
    X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列说法中：
    ①容器内压强不随时间变化，
    ②容器内各物质的浓度不随时间变化，
    ③容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，
    ④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，能判断此反应达到平衡的标志的是（　　）
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
    D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．你认为下列数据可信的是（　　）
    A．某元素原子的原子半径是111pm
    B．某常见气体的密度为1.8g•cm-3
    C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol•L-1
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
    （2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
    （3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    （Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
    （2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制0.1mol/L的盐酸溶液
    量筒量取浓盐酸体积/mL应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器
    ①2.1mL②25 mL③250 mL ④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
    （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    ③若定容时俯视刻度线偏高；
    ④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高．

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