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    碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　）
    A、反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
    B、发生有效碰撞的分子具有最高的能量
    C、有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
    D、活化分子的平均能量称之活化能
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、反应物只有一种时，无法碰撞；
    B、活化分子具有的能量不一定是最高能量；
    C、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应；
    D、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．
    解答： 解：A、分解反应中，反应物只有一种，没有发生碰撞，故A错误；
    B、活化分子具有的能量不一定是最高能量，故B错误；
    C、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，故C正确；
    D、使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查了有效碰撞、活化分子等知识，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    A、酸碱中和反应
    B、液态水变成水蒸气
    C、弱酸弱碱电离
    D、用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验试样中有无某离子的操作及结论不合理的是（　　）
    A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
    B、加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定有CO32-
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D、透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中一定含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛．

    （1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．工艺流程如图1所示：图中的中间产物C是
     
    ，D是
     
    （写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气．工艺流程如图2所示：为了充分利用反应放出的热最，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-H均为链状有机物，它们之间有如图转化关系：

    其中A、D常温下为气态，C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生银镜反应．已知：
    （R、R′可以是烃基也可以是氢原子）
    （1）D的化学名称是
     
    ；C的分子式是
     
    ；
    （2）C不能发生的反应是
     
    （填字母）．
    a．氧化反应b．消去反应c．酯化反应d．加成反应
    （3）H的结构简式是：
     

    （4）写出下列反应的化学方程式：
    E和银氨溶液共热的反应：
     
    ．
    C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：
     
    ．
    （5）F的同分异构体中含有的异构体共有个
     
    （不包含F），任写其中一种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂．它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是
     
    ．
    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是
     
    ，要进一步分离出银，方法是
     
    ．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试管B不能观察到明显现象的是（　　）
    选项气体A中试剂B中试剂
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水
    BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的反应方程式
     
    ；
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是
     
    ．
    （3）试管中收集气体是
     
    ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
    D、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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