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    电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

                                                

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为________________，在X极附近观察到的现象是______

    _______________________；

    ②Y电极上的电极反应式为________________________，检验该电极反应产物的方法是___

    ______________________。

    （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是________________________，电极反应式为______________________；

    ②Y电极的材料是________________________，电极反应式为_______________________。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    （1）①2H++2e-====H2↑  放出气体，溶液变红  ②2Cl--2e-====Cl2↑  把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

    （2）①纯铜  Cu2++2e-====Cu  ②粗铜  Cu-2e-====Cu2+

    解析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    对（1）：阳极Y极Cl-的放电能力比OH-强，生成Cl2；阴极X极，阳离子H+的放电能力比Na+强，生成H2；溶液中溶质为NaOH，使酚酞变红。

    对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极，Cu放电；阴极X极为Cu析出极，Cu2+放电。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆二模）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑

    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的
    正极
    正极
     （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸

    ③该水样的化学需氧量COD=
    8000
    (15-cVb)
    Va
    8000
    (15-cVb)
    Va
    （用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．该反应中氧化剂是______（填化学式），生成1mol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的______ （填“正极”“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为______
    （3）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度．它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取Va mL水样于锥形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+）
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是______
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______
    ③该水样的化学需氧量COD=______（用含c、Va、Vb的表达式表示）．

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