Question

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+_________→_________+_________+_________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_________ (填“得到”或“失去”) _________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

□_________+□_________→

Answer 1

解析:本题综合考查氧化还原反应的概念、常见氧化剂、还原剂的判定、氧化还原反应方程式的书写及配平。由题给定的物质中，HNO₃常作氧化剂，FeSO₄常作还原剂。在HNO₃与FeSO₄发生的氧化还原反应中，FeSO₄中的铁元素化合价升高被氧化，生成Fe₂(SO₄)₃；和Fe(NO₃)₃；HNO₃中的氮元素由+5价降低为+1价，生成N₂O，氮元素被还原，1 mol HNO₃应得到4 mol电子。用化合价升降法配平得下列方程式：

24FeSO₄+30HNO₃====8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃+3N₂O+5H₂O

答案:(1)FeSO₄+HNO₃Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)FeSO₄        N

(3)得到        4

(4)24FeSO₄+30HNO₃