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    16．下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Al    
    ②（NH4）2CO3   
    ③Al2O3  
    ④Ca（HCO3）2 
    ⑤AgNO3  
    ⑥Al（OH）3．
    A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③⑥

    分析 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，以此来解答．

    解答 解：①Al与盐酸、NaOH均反应，为单质，故不选；    
    ②（NH4）2CO3与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
    ③Al2O3 与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
    ④Ca（HCO3）2 与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
    ⑤AgNO3与盐酸反应生成AgCl，与NaOH反应生成AgOH，为化合物，故选；  
    ⑥Al（OH）3与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳与酸碱反应的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    Ka2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
    （2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
    （3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
    （4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
    （5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
    （6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．

    ①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
    ②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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    4．下列过程中吸收热量的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释
    C．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应D．铝热反应

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    11．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）
    A．8种B．6种C．2种D．1种

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    1．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH-O共价键放出463kJ的热量．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．2H（g）→H2（g）△H＞0B．图中E1=932kJ
    C．图中E2=926 kJD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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