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    19．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．铜片是负极B．氢离子在铜片表面被还原
    C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片质量逐渐减少

    分析 该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．

    解答 解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；
    B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；
    C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；
    D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学设计如图实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应，验证其产物，并探究随着反应进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

    F装置用于检验二氧化碳．供选择的试剂有：只含碳的生铁、锌粒、18mol/L的硫酸、品红溶液、硫酸铜、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、氧化铁、氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰、紫色石蕊试液、氯化钡溶液．
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）B装置的作用是检验产物水，选择E装置中试剂的理由是检验二氧化硫是否除尽，避免其对二氧化碳的检验形成干扰．
    （3）G装置中的试剂是氧化铜，现象是黑色粉末变红色．
    （4）F装置中的试剂是氢氧化钡，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）若根据H装置中现象确定产物中有氢气，改进的方案是应在装置F与装置G之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
    Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的炭与水蒸气的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
    B．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    C．4g氦气所含分子数为0.5NA
    D．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）．请回答以下问题：
    （1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
    ①生成浅蓝色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
    ②生成深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
    （2）此深蓝色的离子属于配离子．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是配位键，请在图中表示此化学键．
    （3）此深蓝色离子的空间结构呈八面体形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子
    B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物
    D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HClO+HCl
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2

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