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    7．标准状况下，将7.84L气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO2气体．
    （1）盐酸的物质的量浓度1mol/L；
    （2）原溶液中m（NaHCO3）=5.3g．

    分析 （1）据c=$\frac{n}{v}$进行计算；
    （2）碳酸钠、碳酸氢钠恰好与盐酸完全反应生成氯化钠与二氧化碳，根据生成二氧化碳的体积，由碳元素守恒可知碳酸钠、碳酸氢总物质的量，再结合二者总质量列方程计算解答．

    解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol，c（HCl）=$\frac{0.35mol}{0.35L}$=1mol/L，
    故答案为：1；
    （2）碳酸钠、碳酸氢钠恰好与盐酸完全反应生成氯化钠与二氧化碳，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    由碳元素守恒，可得：x+y=0.2①，
    由Na2CO3、NaHCO3的总质量可得：106x+84y=17.9②，
    联立①②方程，解得x=0.05，y=0.15，
    故m（Na2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g，
    故答案为：5.3．

    点评 本题考查混合物有关计算、物质的量浓度计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．某无色溶液中可能大量存在H+、NH4+、K+、SO32-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种或几种，试根据下列实验现象判断其组成．
    （a）取少量溶液，加入甲基橙指示剂，溶液显红色；
    （b）另取少量溶液，加入NaOH溶液并煮沸，有刺激性气味的气体产生；向剩余溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl溶液酸化，沉淀不溶解；
    （c）用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）写出实验（b）反应的离子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓，如需进一步检验生成的气体，可以采用的方法是湿润的红色石蕊试纸．
    （2）原溶液中一定存在的离子是H+、NH4+、SO42-、NO3-，一定不存在的离子是SO32-、CO32-．
    （3）如需确定溶液中还可能存在的离子，可以采用什么实验方法：焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
    （1）0.5mol肼中含有2 mol极性共价键．
    （2 ） 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：
    N2H4+H2O?N2H4•H2O?N2H5++OH-
    ①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-5mol/Lmol/L．
    ②常温下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7，
    则溶液中e（N3H4+）＞e（N3H4•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）工业上可用肼（N3H4）与新制Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O2，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
    （4）发射火箭是，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气．已知1.6g液态在上述反应中放出64.22KJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1284.4kJ/mol．
    （5）肼=双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示．则电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，电池工作过程中，A级区溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n
    C．常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
    D．
    某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如表：
    实验次数混合物的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g
    11.7160.52.758
    23.4320.5
    35.1480.58.274
    46.8640.511.032
    58.5800.511.032
    610.2960.511.032
    请回答下列问题：
    （1）第二次实验中产生沉淀的质量是5.516g；
    （2）求所用Ba（OH）2的溶液的物质的量浓度0.112 g•mol-1；
    （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比5：2；
    （4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：
    CH4+2H2O→CO2+4H2        2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
    将反应后的混合气中CO2、H2O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2．为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH4和空气的比例．（已知空气中O2和N2的体积比为1：4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
    D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）
    A．镁和铁B．钠和铁C．锌和铜D．铁和铜

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