Question

（1） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    ①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

    ②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                       。

 (2)已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

  ①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH₃COOK               B．固体CH₃COONH₄    

    C．气体NH₃                       D．固体NaHCO₃

      ②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

 (1)①强　0.01  mol·L^－1HA的pH为2，说明HA完全电离

②<　

③c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c (H^＋)

(2) ①B ②增大