弱酸HY溶液的pH=3.0.将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是( )A．3.0-3.3B．3.3-3.5C．3.5-4.0D．3.7-4.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（　　）

A．3.0-3.3

B．3.3-3.5

C．3.5-4.0

D．3.7-4.3

弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后，酸浓度降为接近原来的一半，稀释过程中促进弱酸电离，则氢离子浓度大于原来的一半，所以稀释后0.001mol/L＞c（H⁺）＞0.0005mol/L，所以溶液的3＜pH＜3.3，
故选A．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

室温下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol?L^-1，下列说法不正确的是（　　）

A．室温下，相同浓度的CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离程度相同

B．温度升高，K_a增大、K_b减小

C．室温下，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）与NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

D．室温下，相同物质的量浓度时，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）与NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______．
II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）₂]=______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______．
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______．
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是______．
（2）实验开始前两溶液的H⁺浓度的大小：盐酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），证明______为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．