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    13．归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（　　）
    A．X-胶体  Y-混合物   Z-淀粉溶液B．X-化合物 Y-含氧酸盐  Z-氯化钠
    C．X-气态氢化物 Y-酸    Z-盐酸D．X-强电解质   Y-强酸  Z-硫酸

    分析 由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．

    解答 解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；
    B、氯化钠不是含氧酸盐，故B错误；
    C、酸不一定是气态氢化物，盐酸为氯化氢的水溶液为混合物，故C错误；
    D、硫酸是强酸，属于强电解质，关系正确，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，题目较简单，属于基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极为Mg．（填Mg或Al）两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，（填Mg或Al）总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列问题：
    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
    实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
    （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
    （3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中能导电的是（　　）
    A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4•5H2OD．NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法．
    （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及-些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用过滤和加入化学试剂的方法除去．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
    B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
    C．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为0.24mol/（L．min）．
    （2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为0.9．
    （3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol•L-1，c（B）=0.50mol•L-1，c（C）=0.20mol•L-1，c（D）=0.018mol•L-1，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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