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    【题目】下列说法正确的是

    A.某 C3H6 分子中只有一种氢，说明该有机物为丙烯

    B.乙烯能使溴水褪色，说明乙烯具有漂白性

    C.苯能与氢气发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键

    D.甲苯易形成 2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成 1,3,5-三硝基苯，说明甲基对苯环有影响

    【答案】D

    【解析】

    A．某 C3H6 分子中只有一种氢，该有机物应该是环丙烷()，丙烯(CH2=CHCH3)分子中有3种氢，A选项错误；

    B．乙烯能使溴水褪色，是因为碳碳双键可以与溴单质发生加成反应，不是因为乙烯具有漂白性，B选项错误；

    C．苯分子中是特殊的碳碳键，不含有碳碳双键，C选项错误；

    D．甲苯中，甲基的存在使得苯环上的甲基邻对位上H更加活泼，故易形成 2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成 1,3,5-三硝基苯，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）

    A.t3时降低了温度

    B.t5时增大了压强

    C.t2时加入了催化剂

    D.t4～t5时间内转化率一定最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA

    B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

    C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

    D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：

    （1）已知：

    ①

    ②2

    ③ _____

    （2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。

    ①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为____，达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是____(填一条措施即可)。

    ②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为____。

    ③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。

    ④当进料气CH2＝CH2和O2的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。

    （3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

    ①a电极上的电极反应式为______。

    ②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    (1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。

    (2)“除杂”有两种方案。

    ①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。

    方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)

    ②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

    ③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)

    (3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。

    (4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

    A. 放电时，a电极反应为

    B. 放电时，溶液中离子的数目增大

    C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

    D. 充电时，a电极接外电源负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)以下物质中能导电且属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________

    ①漂白粉 ②铜 ③氧气 ④BaSO4固体 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，

    写出电离方程式：硫酸铝__________________________________________

    (二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

    (1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，至少需用胆矾的质量为_____g。

    (2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_______________

    (3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：

    ①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；

    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    正确的操作顺序为__________________(填序号)

    (4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_______________

    (5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)

    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    ③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水

    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HecK反应是偶联反应的一种，例如：+。化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI

    (1)化合物Ⅱ的分子式为_______，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。

    (2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为_______(注明条件)。

    (3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为____；

    (4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为_____；

    (5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为____；

    (6)一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

    A.通尿液的电极为电池正极

    B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

    C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

    D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

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