Question

【题目】某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列说法 一定正确的是（ ）

A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+

B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣，可能存在Na+、Mg2+

C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1：1：2

D. 溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9

Answer 1

【答案】D

【解析】该无色溶液中不含有棕黄色离子Fe3+。由图可知依次发生反应：H++OH－H2O，Al3++3OH－Al(OH)3↓、Mg2++2-Mg(OH)2↓，+OH－NH3·H2O，Al(OH)3+OH－+2H2O，可见含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，为了保持电荷守恒还要含有阴离子SO42﹣。A. 一定存在SO42﹣，故A错误；B. 没有溶于氢氧化钠溶液的沉淀是氢氧化镁，说明一定存在Mg2+，故B错误；C. 由图判断溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1：1：1，故C错误；D. H+、NH4+、Mg2+、Al3+所带正电荷是H+的9倍，无法确定是否存在Na+，所以为了保持电荷守恒，溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9，故D正确。故选D。