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    14．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应是（　　）
    A．氯气B．溴水C．氢气D．酸性KMnO4

    分析 甲烷可燃烧，在一定条件下可发生取代反应，与酸、碱等物质不反应．

    解答 解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气发生取代反应．
    故选A．

    点评 本题考查甲烷的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-  NO3-
    C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅．根据它们的用途填空：（填序号）
    （1）可作制玻璃原料的是③
    （2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是①
    （3）能作光导纤维的是④
    （4）能作耐火材料的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　　）
    选项号MNP
    A铜铁稀盐酸
    B银锌硝酸银溶液
    C锌铁硝酸铁溶液
    D锌铜稀硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法不正确的是（　　）
    A．此法的优点之一是原料丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
    C．第④步电解时同时会产生氯气
    D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
    Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
    ②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
    Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
    a．溶液温度下降
    b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈浅红色
    d．滴入酚酞后呈红色
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （离子方程式）
    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    A．HA+HC2?（少量）═A?+H2C?
    B．H2B（少量）+2A?═B2?+2HA
    C．H2B（少量）+H2C?═HB?+H3C
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是H2B．
    （2）A?、B2?、C3?、HB?、H2C?、HC2-六种离子，最易结合质子（H?）的是C3-，最难结合质子（H-）的是HB-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（　　）
    A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
    C．氧化还原反应中不一定要有氧气参与反应
    D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．N点醋酸与NaOH恰好中和
    B．O点溶液的pH＞1
    C．M点存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．W点溶液中水的电离程度最大

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