下列判断正确的是( )
A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与2 mol·L-1 NaOH 反应的速率相同
B.0.1 mol·L-1 盐酸和0.1 mol·L-1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.Mg和Fe与0.1 mol·L-1盐酸反应速率相同
D.大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L-1 盐酸反应的速率相同
解析:选B。影响化学反应速率的因素有内因与外因之分,内因指的是反应物本身的结构性质。例如:在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同,反应速率v(Mg)>v(Fe),外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 mol·L-1 盐酸与0.1 mol·L-1醋酸能自由移动地参与反应的c(H+)是不相同的,D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积,所以改变了反应速率。改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念,有时虽然增多了某种物质的量,但由于浓度未变反应速率并不受影响。如大理石分别与20 mL 0.1 mol·L-1盐酸、40 mL 0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①与
;②
与NaOH
③与
④
与
下列各项排序正确的是( )
A.pH:②>③>④>① B :②>④>③>①
C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
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科目:高中化学 来源: 题型:
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号 | 初始浓度c/mol·L-1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:( )
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是
A、C的物质的量浓度 B、混合气体的密度
C、容器内压强 D、混合气体的平均分子量
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
请根据以下信息完成下列问题:
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)B的分子式为: 。
(2)C→D的反应类型为
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为: 。
(4)D生成E的化学方程式为 。
E与H反应生成I的方程式为 。
(5)I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②分子中不含甲基。共有 种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()
A. | XY | B. | X2Y | C. | X2Y3 | D. | X2Y5 |
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