【题目】在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________ 、________ 。
(2)制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ________________,反应类型是____________。
(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置:
(3)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,选择的装置是______(选填“甲”或“乙”),丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一作用是___________________ 。
(实验步骤)
①按我选择的装置仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;②将试管固定在铁架台上;③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液;④用酒精灯对试管A加热;⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
(问题讨论)
(4)步骤①装好实验装置,加入样品前还应检查 ______________________ 。
(5)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
(6)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________ 。
【答案】 羟基 羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应 乙 防止倒吸 检查装置气密性 除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度 分液
【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水;乙酸和乙醇易溶于水,导管口在饱和碳酸钠溶液液面上,而不插入液面下是为了防止倒吸,球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用;实验前,要检查装置的气密性;实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。
(1)乙醇的结构简式为:CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH,根据结构简式分析,乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案:羟基 羧基。
(2)乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水,其反应的化学方程式为 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,属于取代反应。答案:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ;取代反应或酯化反应。
(3)乙酸和乙醇易溶于水,不能插入液面下是为了防止倒吸,所以选乙装置,球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案:乙 防止倒吸。
(4)步骤①装好实验装置,加入样品前应先检查装置的气密性,否则会导致实验失败;答案:检查装置气密性。
(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇,碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液;饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替,因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案:除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。
(6)乙酸乙酯不溶于水密度比水小,可用分液的方法分离。答案:分液。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途,氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜:从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15-25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台,铁夹略)制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式:_____________________。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl22H2O,进行如下操作:
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH,过滤,除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为:向①所得滤液中加少量盐酸,蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4)用CuCl22H2O为原料制备CuCl时,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,若杂质是CuCl2,则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】席夫碱类化合物G有机合成、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题:
(1)B的化学名称_________________,A生成B的化学方程式___________________________________
(2)A 生成B , E 生成F的反应类型分别是__________,___________
C+F 生成G的化学方程式________________________________________________________________
(3)E的同分异构体中,含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有_______种,其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为________________________(任意写一种)
(4)已知请以乙烯为原料,其他试剂任选,写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线___________________________________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
(已知1g5=0.7)
A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图一所示:a、b两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
(1)a是________极,电极反应式是_______________________;b是________极.电极反应式是_______________________。
(2)该燃料电池生成了360 kg的水,则电路中通过了_____________mol的电子。
(3)用如图二所示电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是________,电极反应式是___________________。
②Y电极的材料是______________,电极反应式是_____________________。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al2O3、FeO、Fe2O3等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe3O4胶体粒子的一种工艺流程:
(1)检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。
(2)写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2。其原因是____________________________。
(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(5)固体D是Al(OH)3,空温时Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20,则此时Al(OH)3A1O2-+H++H2O的电离常数K=_______________。
(6)用重路酸钾(K2Cr2O7)可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量,过程如下图。已知,反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。
①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。
②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN的合成反应为:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,该反应中发生氧化反应的物质是
A.Al2O3B.N2C.CD.Al2O3 和C
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素X的原子,其M层与K层电子数相同;元素Y的原子,其L层上有5个电子.X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为( )
A.148gmol﹣1
B.100gmol﹣1
C.90gmol﹣1
D.38gmol﹣1
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