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    14．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

    分析 A．溴化钾为离子化合物；
    B．硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合；
    C．氯化钙为钙离子与两个氯离子通过离子键结合，2个氯离子不能合写；
    D．氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合．

    解答 解：A．溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；
    B．硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，形成过程表示为：，故B正确；
    C．两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；
    D．氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题考查了电子式的书写，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意离子化合物、共价化合物电子式书写的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）写出下列物质的电子式：①NH4Cl ②Na2O2 ③CO2；；
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：①MgCl2②H2O22H•+2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g•cm-3）
    ①计算需98%的浓硫酸多少毫升？②在烧杯中将浓硫酸稀释③接着讲稀释后的硫酸转移到容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；⑤定容；⑥摇匀．
    （1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为不正确（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500mL（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正确，后两问可不作回答）．
    （2）按照你选取的容量瓶，应该用50mL（多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2mL98%的浓硫酸．
    （3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答前者会使浓度偏低，或者无影响；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液倒入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为错误（填“正确”或“错误”）．
    （4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用，该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员，请谈谈你的看法和做法容量瓶为精密仪器，不能用来长期存储液体，应将液体转移到试剂瓶中．
    （5）指出上述操作步骤中的疏漏之处稀释后应冷却到室温，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠在空气燃烧的产物中包有一块金属钠，将其投入到89.4克水中．将产生的气体收集到另一容器中，点燃恰好完全反应生成1.8克水．求上述所得溶液的溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（　　）
    A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H 2O（g）?CO2+H2
    C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷燃料电池在不同的环境下电极反应式的书写
    （1）酸性条件
    燃料电池总反应式．CH4+2O2═CO2+2H2O
    负极CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正极2O2+8e-+8H+═4H2O．
    （2）碱性条件
    燃料电池总反应式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
    正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）固体电解质（高温下能传导O2-）
    燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O
    正极2O2+8e-=4O2-．负极CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    （4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下
    电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
    正极2O2+4CO2+8e-═4CO32-．负极CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知CH30H（1）的燃烧热为-726kJ•mol-1下列对于反应2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的状态判断正确的是（　　）
    A．气态B．液态C．固态D．无法判断

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