Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时 NH₄Cl 溶液的 K_W 大于 100℃时 NaCl 溶液的 K_W
• B． SO₂ 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 加入铝粉能产生 H₂ 的溶液中，可能存在大量的 Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• D． 100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

分析 A．A正确，Kw与温度有关；
B．二氧化硫能够被碘水氧化生成硫酸和碘化氢；
C．铝能够与酸和碱反应都能产生氢气；
D.100℃时，K_w=1×10^-12．

解答 解：A．升高温度水的离子积常数增大，故A错误；
B．SO₂ 通入碘水中，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B错误；
C．因加入铝粉能产生H₂的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO₂^-和NO₃^-，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；
D．pH=2的盐酸中H⁺的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH^-的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；
故选：C．

点评 本题为综合题，考查了离子方程式的书写，水的离子积常数的影响因素、离子的共存，明确水电离平衡的影响因素、明确离子反应条件是解题关键，题目难度中等．