Question

【题目】（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。

（2）装置B的作用是 。

装置C的作用是 。

装置E中碱石灰的作用是 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

Answer 1

【答案】6 mol·L-1盐酸 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、 Na2O+CO2＝Na2CO3 78%

【解析】

试题（1）根据装置图可知，A装置是制备CO2的，所以应该选择6mol/L盐酸，而不能选择硫酸。这是由于硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，使反应终止。

（2）盐酸易挥发，则生成的CO2中含有氯化氢气体，则装置B的作用是除去气体中的HCl；CO2在反应中是过量的，所以装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的CO2。

(3) CO2进入装置D中和氧化钠、过氧化钠分别反应，则装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、 Na2O＋CO2===Na2CO3。

（4）设试样中Na2O2的质量为χg，依题意可知：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2×78 22.4 L

χ 0.224 L

解得χ="1.56"