练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用与 反应可制取纳米铁下列说法正确的是

    A. 该反应中氧化剂只有B. 的电子式为

    C. 与稀硫酸不发生反应D. 该反应中每生成,转移的电子数为

    【答案】B

    【解析】

    反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，以此解答该题。

    A. 反应中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O，A项错误；

    B. NaBH4由钠离子与BH4-构成，为离子化合物，则其电子式为，B项正确；

    C. NaBH4中H元素化合价为1价，稀硫酸中H为+1价，可以发生归中反应生成氢气，C项错误；

    D. 上述氧化还原反应中，NaBH4中H元素由1价升高到0价，所以每生成1 mol Fe，转移的电子数为电子，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，实验室设计下列方案对废液[体积为1 L，c(H+)=0.10 mol/L]进行处理，以回收金属并测定含量。

    回答下列问题：

    （1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。

    （2）“还原”步骤时发生的离子方程式为____（只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是____。

    （3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是____（填化学式）。

    （4）进行如下实验测定：

    ①将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。

    ②将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。

    原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少___

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

    (1)X基态原子的电子排布式为___________。

    (2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

    (3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

    (4)Y与X可形成YX32－。

    ①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。

    ②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。

    (5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

    (6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

    (2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

    在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

    (1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________________________

    (2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极(填G或H)

    (3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)

    (4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。己知：，，下列说法正确的是

    A. 上层清液中，

    B. 当时，

    C. 在的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

    D. 当时，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

    A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

    B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

    C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

    D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

    A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　　)

    A. 碘与干冰分别受热变为气体

    B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

    C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

    D. 晶体钠与冰分别受热熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案