Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N_A
• B． 用铜做电极电解CuSO₄溶液的反应方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． 等质量的N₂和CO所含原子数均为2N_A
• D． pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小

Answer 1

分析 A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．用铜做电极电解CuSO₄溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；
C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；
D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH不变．

解答 解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N_A，故A正确；
B．用铜做电极电解CuSO₄溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu²⁺，阴极Cu²⁺得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；
C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；
D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．