Question

南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

(1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是 。

(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。

(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

 

①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式: ;阴极区的现象是:　 。

 

Answer 1

(1)永久

(2)石灰　纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来

(3)H+　NaCl

(4)①B　②2Cl-+2e-Cl2↑　电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。

考点二 化学与工农业生产

【解析】(1)由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬度,叫永久硬度。

(2)纯碱除了除去原溶液中的Ca2+还要除去加入的Ca2+,因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。

(3)再利用阳离子交换原理,将失效后的NaR放入NaCl的溶液中,使其获得再生。

(4)通电后,阳离子Na+向着阴极移动,故B为阳离子交换膜,电解时,阴离子Cl-在阳极得电子生成Cl2,阴极区H+得电子,生成H2同时产生OH-,与Mg2+和Ca2+反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。