Question

室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加稀NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．0.01 mol/L的NaHB溶液：c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）

Answer 1

分析：A．滴加稀NaOH溶液至中性，反应后为硫酸钠、硫酸钠、一水合氨的混合物；
B．碳酸氢根离子水解显碱性；
C．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
D．HB^-可能为强酸的酸式酸根离子，可能为弱酸的酸式酸根离子．

解答：解：A．滴加稀NaOH溶液至中性，反应后为硫酸钠、硫酸钠、一水合氨的混合物，NaOH的量大，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．碳酸氢根离子水解显碱性，则NaHCO₃溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．HB^-可能为强酸的酸式酸根离子，不水解，若可能为弱酸的酸式酸根离子，水解时其离子浓度变小，则NaHB溶液中c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确混合时物质的量及反应后溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度中等，选项C为解答的难点．