Question

15．甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
• B． 庚与戊的原子序数相差24
• C． 庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚＜甲
• D． 丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片

Answer 1

分析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故A错误；
B．庚与戊的原子序数相差为33-9=24，故B正确；
C．庚与甲形成的单核离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，离子半径大小为：庚＞甲，故C错误；
D．丁为Si，丁的最高价氧化物为SiO₂，Si可用于制造计算机的芯片，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．