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【题目】在一密闭容器中加入AB,随着反应的进行,各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式为:5A+4B 4C

B.该反应达到平衡时,ABC的浓度比为544

C.B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1

D.2 min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

【答案】B

【解析】

A.反应进行到2分钟,AB减少,为反应物,A减少的物质的量浓度分别为6-1=5mol/LB减少的物质的量浓度为7-3=4mol/LC增加的物质的量浓度为4-0=4mol/L,单位时间内各物质浓度的变化量与方程式中各物质的系数成正比,故方程式为5A+4B 4C,故正确;

B. 根据图像可知,该反应达到平衡时,ABC的浓度比为134,故错误;

C.B的浓度变化表示2min内的速率为 ,故正确;

D. 2 min前,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增加,逆反应速率逐渐增大,故正确。

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:

回答下列问题:

(1)葡萄糖的分子式为__________

(2)A中含有的官能团的名称为__________

(3)由B到C的反应类型为__________

(4)C的结构简式为__________

(5)由D到E的反应方程式为______________

(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

I.实验步骤:

(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_______________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为____________mL。

(4)滴定。当____________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数.再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

实验数据(mL)

滴定次数

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理:

(5)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积 V==15.24mL。指出他的计算的不合理之处:____________________________________。按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=____________g/100mL。(结果保留四位有效数字)

(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)____________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=4的溶液中:c(Al3)>c[Al(OH)2]>c[Al(OH)2]

B.pH=4.5的溶液中:c(H)+3c(Al3)+2c[Al(OH)2]+c[Al(OH)2]=c(Cl)+c(OH)

C.pH=7时,向体系中再加入NaOH溶液,主要发生的离子反应为Al(OH)3+OH=Al(OH)4-

D.pH=8时,向得到的溶液中通入CO2至饱和,主要发生的离子反应为2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是

A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B. 从易拉罐中可回收的金属元素有AlFe

C. 沉淀反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①写出二氧化碳的电子式:________________

写出赤铁矿石主要成份的化学式:___________________

写出氨分子的结构式:__________________

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式:________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备金属钾的反应:Na+KCl K+NaCl,有关沸点的数据如下:

物质

K

Na

KCl

NaCl

沸点(°C)

759

883

1420

1465

下列说法不正确的是

A.该反应说明,Na的金属性强于K

B.850°C时,钾蒸气逸出,平衡正向移动,KCl转化率增大

C.升温至900°C,收集金属钾,钾的纯度会降低

D.金属钾中含有杂质钠,可通过真空蒸馏的方法分离提纯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1mol OH含有的电子数为9NA

B.标准状况下,NO2N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

C.常温常压下,2.8gN22.24L CO所含电子数均为1.4NA

D.标准状况下,22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子

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