Question

有同周期的A，B，C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，且C原子的核外电子数比B原子多4个，回答下列问题：
（1）写出A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式

 

，并按酸性依次减弱，碱性依次增强的顺序排列

 

（2）已知A，B，C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期的A、B、C三种元素其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，则应为第三周期元素，C原子比B原子的核外电子数多四个，设A原子核外电子数为x，B原子核外电子数为y，则x+y+y+4=41，故x+2y=37，由奇偶性可知，x只能为奇数，若x=11，则y=13，则C原子序数为17，符合题意，故A为Na、B为Al、C为Cl；若x=13，则y=12，A的原子序数不B大，不符合题意，据此解答．

解答： 解：同周期的A、B、C三种元素其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41，则应为第三周期元素，C原子比B原子的核外电子数多四个，设A原子核外电子数为x，B原子核外电子数为y，则x+y+y+4=41，故x+2y=37，由奇偶性可知，x只能为奇数，若x=11，则y=13，则C原子序数为17，符合题意，故A为Na、B为Al、C为Cl；若x=13，则y=12，A的原子序数不B大，不符合题意，
（1）A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列为：HClO₄、Al（OH）₃、NaOH，
故答案为：NaOH、Al（OH）₃、HClO₄；HClO₄、Al（OH）₃、NaOH；
（2）NaOH与氢氧化铝反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=Al³⁺+2H₂O，
NaOH与高氯酸反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
氢氧化铝与高氯酸反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=Al³⁺+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意根据原子序数之和判断为第三周期元素，注意奇偶性的运用．