[题目]在25 ℃.101 kPa下.1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多.反应方程式分别为:P4(s)+5O2(g)＝P4O10(s)4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s) 由此判断.下列说法正确的是( ) A．由红磷转化为白磷是吸热反应.等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P4(s)+5O2(g)＝P4O10(s)

4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s)

由此判断，下列说法正确的是（）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

【答案】D

【解析】

试题分析：已知在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，这说明白磷的总能量高于红磷，则4P(s)＝P4(s)的△H＞0，因此等质量时红磷能量比白磷低，答案选D。

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