【题目】现在大量盆栽鲜花都施用了S诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是( )
A.该物质的分子式为:C15H18O4
B.1mol该物质可以与2molNa反应,2molNaOH溶液反应
C.1mol该物质可以与4molH2发生加成反应
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
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【题目】(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极为___极,该极的电极反应式为___。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为___。
③若A为NH3,B为O2,C为HNO3,则正极的电极反应式为___。
④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极),当消耗标况下0.448LH2时,阳极产生的气体为___(填化学式),其物质的量为___,溶液的pH=___(忽略铜离子水解,假设电解前后溶液体积不变)。
(2)根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)
电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的___极,其电极反应式为___。
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极 X 的材料是_____; 电解质溶液 Y 是________;
(2)银电极为电池的_____极,发生的电极反应为____________X 电极上发生的电极反应为__________
(3)外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。
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【题目】请运用原电池原理设计实验,验证 Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式。
(1)负极 __________________________
(2)正极 __________________________________
(3)并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。________________________________
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【题目】氯化亚铜(CuC1)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1,并进行相关探究。下列说法正确的是
A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和NaC1溶液中除去
B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑
C. X气体可以是N2,目的是做保护气,抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解
D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式:2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O
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【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是:
2+KOH→;+HCl→+KCl
已知:①苯甲醛易被空气氧化;
②苯甲醇沸点为205.3℃;
③苯甲酸熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;
④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃,难溶于水,
⑤苯甲酸钾易溶于水,可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:
试根据上述信息回答:
(1)苯甲酸在常温下为______态,写出苯甲酸与NaOH反应的方程式:________________。
(2)操作Ⅰ的用到的主要仪器是______,乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
(3)操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。
(4)操作Ⅲ的名称是_____________,产品乙是______________。
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【题目】从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列说法错误的是
A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4
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