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    5．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A．实验①证明KClO3具有还原性
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    C．实验③说明KI被氧化
    D．上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

    分析 ①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明KClO3具有氧化性，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
    ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，
    氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此解答该题．

    解答 解：A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明KClO3具有氧化性，故A错误；
    B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；
    D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．

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    15．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（　　）
    A．0.15 mol/（L•S）B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （2）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，实验室用MnO2与浓盐酸反应制取少量Cl2，若生成标准状况下Cl22.24L，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

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    13．下列现象不能用有机物鉴别的是（　　）
    A．遇碘单质是否变蓝-淀粉和纤维素
    B．遇浓硝酸是否变黄-某些蛋白质和油脂
    C．与氯气混合后光照，气体颜色是否逐渐变浅-甲烷和乙烷
    D．与新制的氢氧化铜共热是否产生砖红色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
    （1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
    （2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
    （3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
    （4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如表：
        n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
    a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．

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    10．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．+HO-NO2$→_{55～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    C．nCH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$D．（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6

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    17．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-1）dn+6ns1．下列关于M的说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）为证明无色气体是NO，取下橡皮帽，将注射器往后拉，即看到红棕色气体产生，该气体是NO2（填化学式）．将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）若将铜丝改为铁丝，反应后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明有Fe3+生成．
    （4）实验结束后，为防止污染，某同学设计了最简单的方法给予解决：在注射器口塞上一团沾有NaOH（填化学式）溶液的棉花．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
    （1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）Cl2．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性．
    （4）下列物质能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
    a．浓硫酸    b．FeCl2溶液    c．饱和食盐水
    （5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．

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