[题目]已知:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示.将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置.实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上.并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	石蕊试液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液变蓝	Cl2具有氧化性

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3 ，故A错误； B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；
C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；
D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2 ，淀粉溶液变蓝，故D正确．
故选D．
【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能正确解答此题．

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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.无色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：
则x=。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压
强的关系如下图所示。

①a、b两点的反应速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ，它们随温度变化曲线如下图所示。

则H1H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。

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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
其中正确的是（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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【题目】有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）
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D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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【题目】叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
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（1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
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