如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C的平衡移动图象.影响平衡移动的原因可能是A．升高温度.同时加压 B．降低温度.同时减压C．增大反应物浓度.同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度.同时使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)

2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压	B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度	D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

试题分析：当反应达到平衡后，改变条件，V_正增大，V_逆减小。由于V_正>V_逆，所以平衡正向移动。A．升高温度V_正、V_逆都增大，与题干不符合。错误。B．降低温度，V_正、V_逆都减小，与题干不符合。错误。C．增大反应物浓度，V_正增大，同时减小生成物浓度V_逆减小，由于V_正>V_逆，所以平衡正向移动。正确。D．增大反应物浓度，同时使用催化剂，V_正、V_逆都增大，V_正增大的多，平衡正向移动。但是与题干不符合。错误。

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可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.5mol?（L?min）^-1
②υ（B）=0.6mol?（L?min）^-1
③υ（C）=0.35mol?（L?min）^-1④υ（D）=0.4mol?（L?min）^-1
该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）

A．①

B．②

C．③

D．④

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在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N₂+3H₂

2NH₃根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A．υ(H₂)=0．2mol·L^-1·s^-1	B．υ(N₂)=0．4mol·L^-1·min^-1
C．υ(NH₃)=0．3mol·L^-1·s^-1	D．υ(H₂)=0．6mol·L^-1·min^-1

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把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

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(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(混有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压强1.0×10⁵Pa、反应时间3 h)：

T／K	303	313	323	353
NH₃生成量/(10^-6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g) △H＝+765.2 kJ/mol (I)
请回答下列问题：
(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃日生成量的建议：。
(3)写出工业上用H₂和N₂直接合成NH₃的化学方程式，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N₂的平衡转化率为；反应的平衡常数K＝ (不要求写单位)。

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等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）