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    一定量的NH4ClO4完全分解，若实验时得到0.5mol N2，其它产物不含N元素，则分解的NH4ClO4的物质的量为
     
    mol．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据N原子守恒计算分解的NH4ClO4的物质的量．
    解答： 解：一定量的NH4ClO4完全分解，若实验时得到0.5mol N2，其它产物不含N元素，根据N原子守恒可知：n（NH4ClO4）=2n（N2）=0.5mol×2=1mol，故答案为：1．
    点评：本题考查质量化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律，比较基础，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）
     
    ．   
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为
     
    ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是
     
    ．
    （4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是
     
    ．
    （5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为
     
    ．
    下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是
     
    （填字母）
    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
     
    ；
    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ?Ⅱ=
     
    ；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
    其中得出的结论是否正确
     
    ．（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是
     
    ；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出两条结论：
    a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：
    ①NaCl晶体　　②液态SO2　 ③纯醋酸　 ④硫酸钡　　⑤铜 　　⑥酒精（C2H5OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液
    请用以上物质回答下列问题．（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的电解质是
     
    ；
    （2）属于弱电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
     
    ；
    （4）在水溶液中，不能完全电离的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  B．加热分解法  C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ．
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    （5）从碘的水溶液里提取碘
     
    ．
    （6）装置中仪器B、C的名称分别是B
     
    ，C
     
    ；如图中的三处错误，改正后分别为：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    196g H2SO4中含H2SO4分子的物质的量是
     
    ，H2SO4分子数是
     
    ，原子总数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol K2CO3中含有
     
    mol K+，
     
    mol O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
    B、原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W
    C、W、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
    D、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B、4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++6Cl-+3Br2
    C、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D、NaHCO3水溶液里电离NaHCO3═Na++H++CO32-

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