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    【题目】工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)

    A. SO2在反应中被氧化

    B. NaClO3在反应中失去电子

    C. H2SO4在反应中作氧化剂

    D. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

    【答案】A

    【解析】

    反应中元素化合价变化情况：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4

    氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

    A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

    B. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。

    分类标准一：____________________________，包括物质_________________________

    分类标准二：____________________________，包括物质________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是

    (1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO3固体 (6) 向水中加KHSO4固体

    A. (4) B. (1) (4) (6) C. (1) (3) (6) D. (4) (6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中的元素和化合物的说法，正确的是

    A. 植物细胞吸收的P元素可用于合成磷脂、腺苷和核苷酸

    B. 若细胞中的某化合物含有S元素，则该化合物是蛋白质

    C. 某些固醇可以作为信息分子参与动物生命活动的调节

    D. 神经细胞进行生命活动所需的主要能源物质是糖原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

    B. 标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

    C. 常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

    D. 标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述正确的是

    ①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

    ②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

    ③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S

    ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    ⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    ⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

    ⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得

    A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

    （2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：____________。

    （3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_________________。用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），配平后的离子方程式为：________________________________，每生成1mol K2FeO4， 转移的电子数是_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是：

    A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。

    B. “血液透析”利用了胶体的性质。

    C. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。

    D. 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。

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