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    水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
    A．H2O分子的比例模型
    B．H2O和D2O与互为同分异构体
    C．H2O分子和H2S分子都是极性分子
    D．H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高
    C

    试题分析：A不正确，该模型是球棍模型；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B不正确；H2O分子和H2S分子都是V型结构，属于极性分子，C正确；水分子间存在氢键。所以，所以水的沸点高于H2S的，与分子中的化学键无关系，D不正确，答案选C。
    点评：该题紧密联系生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
    A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子　
    B．硫化羰可用作灭火剂
    C．CO2和COS结构相似都是非极性分子　
    D．硫化羰熔点可能较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
    （1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子杂化方式是___________________。
    （2）三角锥形分子：分子式______________，VSEPR模型为                        。
    （3）正四面体形分子：结构式______________，中心原子杂化方式是__________________。
    （4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和_____________，CO2和_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列配合物的水溶液中加入硝酸银溶液后不会出现沉淀的是（    ）
    A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl　　B．[Co（NH3）3 Cl3]
    C．[Co（NH3）6] Cl3　　　　D．［Cu（NH3）4]Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    你认为下列说法不正确的是(　　)
    A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：
    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    X的数值
    		1.5
    		2.0
    		1.5
    		2.5
    		2.8
    		4.0
    		1.0
    元素
    		Mg
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    		N
    X的数值
    		 
    		0.9
    		3.5
    		2.1
    		2.5
    		1.7
    		 
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
    (4)某有机物结构简式为：，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
    (5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
    B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
    C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键
    D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

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