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    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是

    A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

    B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

    C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)

    D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(      )

    A.Fe3+            B.Fe2+           C.NH4+            D.Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca(ClO)2溶液  ④饱和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是

    A．②④⑤       B．②③⑤       C．②⑤         D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是 

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

       A．①④      B．①④⑤     C．①②③④      D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

    下列有关说法正确的是

    第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

    Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

    C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

    D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 实验室若要配制90mL 1mol·L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：

    配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和          

    用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为            g

    下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）   

    ①定容时，俯视溶液的凹液面              ；

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水              。

    Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

    混合气体的平均摩尔质量是             ；

    混合气体中C、O原子个数比为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是


    A．溶液上层无色，下层紫红色

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于制取蒸馏水

    D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

     


    提供的试剂：

    饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

    （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           _______________________________________（只填化学式）。

    （2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                、                       。

    Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

    ① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

    ② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

    （4）原溶液中一定存在的离子是                                         ， 一定不存在的离子是                                   。

    （5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是(   )

    A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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