Question

【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是常见金属单质；B、C、D、H常温下是气态，其中D呈红棕色，F、G是常见强酸，E是最常见的无色液体，I的组成元素与E相同，J的溶液呈蓝色．

（1）D的化学式为 ． I的电子式为 ．
（2）若有1molD参加反应①，反应中转移的电子数为 ．
（3）反应②的离子方程式为 ．
（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ．
（5）反应③开始后，其化学反应速率突然增大，原因是 ．
a、该反应为吸热反应
b、物质G的浓度增大
c、反应产物作催化剂
（6）从J的水溶液中获得含结晶水晶体的操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）NO2；
（2）mol
（3）2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+
（4）
（5）c
（6）冷却结晶、过滤
【解析】解：A是常见金属单质；B、C、D、H常温下是气态，其中D呈红棕色，则D是NO2 ， NO和氧气反应生成二氧化氮，E是最常见的无色液体，能和二氧化氮反应，则E是H2O，F是常见强酸，则F是HNO3 ， J溶液呈蓝色，说明含有铜离子，则A是Cu，G是强酸，则G为H2SO4 ， C和F反应生成硫酸和NO，则C是SO2、H是NO、B是O2，I的组成元素与E相同，则I为H2O2 ， J为CuSO4.
（1.）通过以上分析知，D为NO2 ， I为双氧水，其电子式为 ，所以答案是：NO2； ；
（2.）二氧化氮和水反应方程式为H2O+3NO2=2HNO3+NO，作氧化剂和还原剂的二氧化氮的物质的量之比为1：2，所以若有1molD参加反应①，反应中转移的电子数为 mol，所以答案是： mol；
（3.）反应②的离子方程式为2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+ ， 所以答案是：2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+；
（4.）反应③的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，该反应中转移电子为2，单线桥标出电子转移的方向和数目为 ，所以答案是： ；
（5.）反应③中生成铜离子，铜离子对该反应有催化作用，故选c；
（6）从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，所以答案是：冷却结晶、过滤．