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    【题目】BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

    （1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填字母）．
    a．离子键 b．共价键 c．配位键
    d．金属键 e．氢键 f．范德华力
    （2）R中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．

    【答案】
    （1）a、d
    （2）三角锥形；sp3
    【解析】解：（1）非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选：a、d；（2）H3O+中O原子价层电子对个数=3+ （6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，所以答案是：三角锥形；sp3 ．

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    （1）F的基态原了价电子排布式为；
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为；（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是；
    A.分子中都含有σ键和π键
    B.中心原子都sp杂化
    C.都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D.互为等电子体
    E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+ ， 其原因是BD分子中含有；
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ， 该晶体的化学式为 ， 若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA ， B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 ．

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    【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥 滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ． ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是；
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL﹣1 ， 则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ， 滤渣的主要成分是；
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入； ②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为（MgSO47H2O的相对分子质量为246）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：
    （1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是（填化学式）．
    （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是；
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    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
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