海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物.和水产资源等.下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42- .Ca2+ .Mg2+ .Fe3+ 等杂质.加入的药品顺序为:Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

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常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按图方式进行转化：

其推断正确的是

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH3	O2	NO	H2O	NO2
B	Mg	CO2	C	MgO	CO
C	C	H2O	CO	H2	C2H5OH
D	FeBr2	Cl2	FeCl2	Br2	FeCl3

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：简答题

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知:①物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；

③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

（2）步骤D中加人盐酸的作用是________________。

（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。

（4）步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

（5）滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

（7）某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

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