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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．32g O2含原子数目为2NA
    C．标准状况下，18g H2O所占的体积为22.4L
    D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氧气由氧原子构成；
    C、标况下，水为液态；
    D、单质气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，即分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、氧气由氧原子构成，则32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即为2NA个，故B正确；
    C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
    D、单质气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，则同温同压下的相同体积的任何气体单质的物质的量相同，含有的分子数目相同，但原子数目不一定相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是 （　　）
    注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
    A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
    B．t4时刻改变的条件是减小压强
    C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
    D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
    （1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有硅、铜，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
    （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量．
    （1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    （2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
    ①负极的材料是Cu，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    ②外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．（写出电极材料的名称）
    ③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05mol
    ④请指出该原电池装置的一个缺点：能量利用率低，不能提供持续稳定的电流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
    B．标况下，2.24L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA
    C．pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA
    D．在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3　②（NH4）2S　③Al（OH）3　④NH4Cl　⑤H2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
    A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基
    B．所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃
    C．羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应
    D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    按上述转化，标准状况下44.8L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（　　）
    A．1160B．2308C．1441D．2320

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（　　）
    A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

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