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    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

    （2）上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用        吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量         （选填编号）。

    a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定


    （1）1：1

         （2）As2S3    氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

         （3）10mol    正极

         （4）a


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

    回答下列问题：

    （1）化合物Ⅲ的分子式为　 　 　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　  mol O2.

    （2）化合物Ⅱ的合成方法为：

    肉桂酸
     
    －CHO＋(CH3CO)2O →－CH＝CHCOOH＋ A

     


    肉桂酸
     
    －CH＝CHCOOH           　　     化合物Ⅱ

    已知在合成肉桂酸的化学反应中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A可与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则生成物A的结构简式是　　　        。

    （3）反应①的反应类型为　　　　      。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为                                。（不用注明反应条件）  

    （4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是              （填序号）。

    a．都属于芳香化合物           

    b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多

    c．都能使酸性KMnO4溶液褪色   

    d．都能与FeCl3溶液发生显色反应

    （5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为                 

    ①遇FeCl3溶液显示紫色

    ②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    ③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

    A.离子半径：D＋>C－

    B.EA2是光导纤维的主要成分

    C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物

    D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

    __H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

    完成下列填空：

    （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

    （2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________， 

    其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

    （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

    （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达正确的是

    A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H＋CO2＋H2O

    B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

     C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋   

     D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

    D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性              B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子在溶液中能大量共存是 

    A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

    C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol 。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量(　　)。

    A．为0.3 mol            B．为0.15 mol

    C．小于0.15 mol         D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

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