欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子: Cl-、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+,取适量溶液分别装进①②③④号试管,进行如下实验,请依实验现象回答问题:
①加几滴石蕊试液, 溶液变红色
②浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热, 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色
③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液,加AgNO3溶液, 出现白色沉淀,且不溶于HNO3
④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
(1)溶液中肯定存在的离子是 。
(2)溶液中肯定不存在的离子是 。
(3)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是 。
(4)写出实验④中所有反应的离子方程式__________________
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是
A.新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
B.“洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳
C.静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体
D.铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练(七)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A.通入CO2气体产生蓝色沉淀
B.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%,氮氧化物(NOx)排放量减少 10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =-574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)△H =-1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H =-44.0 kJ/mol
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式:__________。
(2)利用 Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将 SO2 转化为 SO42-,从而实现对 SO2 的治理。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的 离子方程式为__________。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。某研究小组向密闭的真空 容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入 NO 和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度(mol/L) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10~20 min 以υ(N2)表示的反应速率为__________。
②该反应的平衡常数表达式 K=________。根据表中数据,计算 T1 ℃时该反应的平衡常数为__________(保留两位小数)。
③一定温度下,随着 NO 的起始浓度增大,则 NO 的平衡转化率__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是__________ (填序号)。
A.混合气体的密度保持不变
B.υ正(NO) = 2υ逆(CO2)
C.容器内压强保持不变
D.容器内 N2 的体积分数保持不变
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中,Cl2 既是氧化产物又是还原产物,当得到标准状况下的 67.2 L Cl2 时,反应中转移的电子数为 5NA
B.标准状况下,22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8NA
C.50 g 46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为 3NA
D.t℃时,MgCO3 的 Ksp = 4×10-6,则该温度下饱和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+数目为 2×10-3NA
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是
A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱
B.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
C.滴入MOH溶液的体积为50ml时,c(M+)>c(A-)
D.K点时,则有c(MOH)+(M+)=0.02mol/L
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸,其反应的离子反应方程式如下:□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □ .如有1mol的氧化剂参与反应,则反应中转移的电子数目为
A.2mol B.10mol C.5mol D.7mol
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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科目:高中化学 来源:2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质性质应用的说法正确的是( )
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白
B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等
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