Question

19．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为SO₂．
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是③（填序号）．
（3）从环境保护的角度看，pH＜5.6的雨水属于酸雨[已知pH=-lgc（H⁺）]．经测定某次收集到的雨水中只含有H₂SO₄，且浓度为5×10^-5mol•L^-1，通过计算确定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸浓度为5×10^-5mol/L，氢离子浓度为1×10^-4mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨（要求写出解题过程）．

Answer 1

分析 （1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）根据pH=-lgc（H⁺）计算pH值，与5.6比较判断．

解答 解：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$H₂SO₄；
故答案为：SO₂ ；
（2）SO₂$\stackrel{O_{2}}{?}$SO₃$\stackrel{O_{2}}{?}$H₂SO₄；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；
故达为：③；
（3）硫酸浓度为5×10^-5mol/L，氢离子浓度为1×10^-4mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨，
故答案为：硫酸浓度为5×10^-5mol/L，氢离子浓度为1×10^-4mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨．

点评 本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及pH计算等问题，掌握基础是关键，题目难度中等．